Vetyperoksidin käyttö on jaettu kolmeen luokkaan: lääketieteellinen ja teollinen. Päivittäinen desinfiointi on lääketieteellinen vetyperoksidi. Lääketieteellinen vetyperoksidi voi tappaa suoliston patogeenejä, pyogeenisiä kokkia ja patogeenisiä hiivoja. Sitä käytetään yleensä pinnan desinfiointiin. Vetyperoksidilla on hapettava vaikutus. Vetyperoksidin valkaisumekanismi. Vetyperoksidin valkaisumekanismi, mutta lääketieteellisen vetyperoksidin pitoisuus on enintään 3%. Jos se pyyhitään haavan pinnalle, tulee polttava tunne, pinta hapettuu valkoisiksi ja ilmakupliksi. Puhdista se vedellä Siinä kaikki, alkuperäinen ihon sävy palautuu 3-5 minuutissa. Kemianteollisuudessa sitä käytetään raaka-aineina natriumperboraatin, natriumperkarbonaatin, perasetikkahapon, natriumkloriitin, thioureaperoksidin jne. Lääketeollisuudessa sitä käytetään sienitautien torjunta-aineena, desinfiointiaineena ja hapetteena tiamin hyönteismyrkkyn ja 40l antibakteerisen aineen tuotannossa. Paino- ja värjäysteollisuudessa sitä käytetään puuvillakankaiden valkaisuaineena hiusten värin vähentämiseksi värjäymisen jälkeen. Käytetään raudan ja muiden raskasmetallien poistamiseen metallisuolojen tai muiden yhdisteiden tuotannossa. Sitä käytetään myös elektroplating-liuoksessa epäorgaanisten epäpuhtauksien poistamiseksi ja pinnoitusosien laadun parantamiseksi. Sitä käytetään myös villan, raa'an silkin, norsunluun, massan, rasvan jne. Suurta vetyperoksidipitoisuutta voidaan käyttää rakettitehon palamisapuna. Siviilikäyttö: Keittiön viemärin erikoisen hajun käsittelemiseksi osta vetyperoksidia, lisää vettä ja pesujauhetta apteekissa ja kaada se viemäriin puhdistusta, desinfiointia ja sterilointia varten; 3% vetyperoksidia (lääketieteellinen laatu) voidaan käyttää haavan desinfiointiin;
Kemiallinen reaktio / vetyperoksidi
Vetyperoksidi on erittäin voimakas hapetin. Vetyperoksidin ja muiden hapettimien standardielektrodipotentiaaliarvot on lueteltu oikealla. Mitä suurempi arvo, sitä voimakkaampi hapettumista.
Hajoamisreaktio
Vetyperoksidi voi spontaanisti hajota ja suhteeton tuottaa vettä ja happea: ΔHo on -98,2 kJ·mol-1, ΔGo on -119,2 kJ·mol-1, ja ΔS on 70,5 J·mol-1· K-1: llä. Raskasmetalli-ionit Fe2+, Mn2+, Cu2+jne. Vetyperoksidi on suhteellisen stabiili happamalla ja neutraalilla alustalla ja hajoaa helposti emäksisissä muodoissa. Säteilytys valolla, jonka aallonpituus on 320~380nm, nopeuttaa vetyperoksidin hajoamista, joten vetyperoksidi on säilytettävä ruskeassa pullossa ja asetettava viileään paikkaan.
H2O2: n ja Fe2+ : n sekaliuosta kutsutaan Fentonin reagenssiksi (Fenton). Tiettyjen ionien, kuten Fe2+ ja Ti3+, katalysoituna vetyperoksidin hajoamisreaktio tuottaa vapaita radikaaleja välituotetta HO· (hydroksyyliradikaalit) ja HOO·. Yleisesti käytetty vetyperoksidi sisältää tietyn määrän stabilointiainetta vetyperoksidin hajoamisen vähentämiseksi. Yleisesti käytettyjä stabilointiaineita ovat: natriumstanaatti, natriumpyrofosfaatti ja orgaaninen fosfiitti.
Redox-reaktiot
Vetyperoksidi voi hapettaa tai vähentää monia epäorgaanisia ioneja vesiliuoksessa. Kun tuotetta käytetään pelkistäjänä, se on happea, kun sitä käytetään hapettimena, tuote on vesi. Esimerkiksi happamissa liuoksissa vetyperoksidi voi hapettaa Fe2+:n Fe3+:ksi: vetyperoksidilla sulfiitti (SO32-) voidaan hapettaa sulfaatiksi (SO42-), ja kaliumpermanganaattia voidaan pienentää happamassa liuoksessa Se on Mn2+. Standardielektrodipotentiaalin vuoksi reaktio voi edetä eri suuntiin erilaisissa pH-ympäristöissä. Esimerkiksi emäksisenä liuoksena vetyperoksidi hapettaa Mn2+:n MnIV:ksi, joka syntyy MnO2:na.
Vetyperoksidin reaktiota natriumhypokloriittien vähentämiseksi voidaan käyttää hapen valmistamiseen laboratoriossa; Orgaanisessa kemiassa vetyperoksidia käytetään usein hapettavana aineena sulfidin hapettamiseen sulfoniksi. Kun metyylifenyylisulfidi reagoi sen kanssa, se hapetetaan metyylifenyylisulfoksidiksi käyttäen metanolia liuottimena tai titaanitrikloridia katalysaattorina, ja saanto on 99%; Vetyperoksidin emäksistä liuosta voidaan käyttää elektronipitoisten olefiinien (kuten akryylihapon) epoksidointiin ja alkyyliboonin hapettumiseen alkoholiksi hydroboraatio-hapetusreaktion toisessa vaiheessa. Kun vetyperoksidi reagoi monien epäorgaanisten tai orgaanisten yhdisteiden kanssa, peroksiketju säilyy ja siirretään toiseen molekyyliin uuden peroksidin muodostamiseksi; Kun vetyperoksidi reagoi kromihapon tai saneluhappoliuoksen kanssa alhaisessa lämpötilassa, se tuottaa epästabiilia sinistä kromiperoksidia CrO(O2)2, joka voidaan uuttaa eetteri- tai amyylialkoholilla. Vesiliuoksen kromiperoksidi hajoaa nopeasti hapeksi ja kromi-ioniksi.
Vetyperoksidi reagoi boraksin kanssa natriumperboraatin tuottamiseksi, jota voidaan käyttää desinfiointiaineena; Vetyperoksidi voi tuottaa monia epäorgaanisia suoloja, jotka sisältävät O22-peroksidi-ioneja, joista tärkeimpiä ovat kalsiumperoksidi, natriumperoksidi ja magnesiumperoksidi.
Se reagoi karboksyylihapon (RC=O-OH) kanssa hapettavan peroksihapon (RC=O-O-OH) tuottamiseksi, jota voidaan käyttää olefiinin epoksidaatioon ja muihin tarkoituksiin. Se reagoi asetonin kanssa triasetoniperoksidin (TATP) tuottamiseksi, reagoi otsonin kanssa dihydrogeenitrioksidin tuottamiseksi ja reagoi urean kanssa ureaperoksidin tuottamiseksi.
Vetyperoksidi ja trifenyylifosfiinioksidi muodostavat happo-pohjaisia lisäainteja, joita käytetään vetyperoksidin vastaavina reagenssina joissakin reaktioissa.
Emäksinen
Veteen verrattuna vetyperoksidi on paljon heikompi ja reagoi vain voimakkaiden happojen kanssa muodostaen lisäratoja. Superhappo HF/SbF5 voi protonoida vetyperoksidia tuottamaan tuotteen, joka sisältää [H3O2]+ ioneja.